氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH₄Cl固体， 溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度（填“增 大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和2H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ， 平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。

（3）由N₂O、H₂O反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂ ， 其△H=  kJ/mol。