已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH=－571.6kJ· mol^-1

CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH=－890kJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（ ）

A、1∶1

B、1∶3

C、1∶4

D、2∶3