25℃，用浓度为0.1000mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A、HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下K_a(HX)<K_a(HY)

B、加入10.00 mLNaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：HX<HY<HZ

C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y^-)>c(X^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D、HY溶液中加入20.00 mLNaOH溶液，溶液中存在：c(OH^-)=c(HY)+c(H⁺)