N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A、1/2N₂H₄(g)＋1/2O₂(g)=1/2N₂(g)＋H₂O(g)     ΔH＝＋267 kJ·mol^－1

B、N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)      ΔH＝－534 kJ·mol^－1

C、N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)      ΔH＝＋534 kJ·mol^－1

D、N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(l)      ΔH＝－133.5 kJ·mol^－1