实验小组同学探究SO₂与AgNO₃溶液的反应，实验如下：

① 将 SO₂ 通入 AgNO₃ 溶液（pH=5）中，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B；

② 取洗涤后的沉淀 B，加入 3 mol/L HNO₃ ， 产生的无色气体遇空气变成红棕色；

③ 向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加 BaCl₂ 溶液，未出现 白色沉淀。

已知：ⅰ．经分析，沉淀 B 可能为 Ag₂SO₃、Ag₂SO₄ 或二者混合物

ⅱ．Ag₂SO₄ 微溶于水，Ag₂SO₃ 难溶于水

下列说法不正确的是（   ）

A、通过测溶液 A 的 pH 无法判断①中硫元素是否被氧化

B、通过②可知：沉淀 B 具有还原性

C、③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的 Ag+

D、通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有 Ag₂SO₄