常温下，控制条件改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O、C2O【参考答案】

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常温下，控制条件改变0.1 mol·L^-1二元弱酸H₂C₂O₄溶液的pH，溶液中的H₂C₂O₄、HC₂O $\text{[math]}$ 、C₂O $\text{[math]}$ 的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-1gc(OH^-)，δ(X)= $\text{[math]}$ 。下列叙述错误的是（）

A、反应H₂C₂O₄+C₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 2HC₂O $\text{[math]}$ 的平衡常数的值为10³

B、若升高温度，a点移动趋势向右

C、pH=3时， $\text{[math]}$ =10^0.6：1

D、物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂C₂O₄、NaHC₂O₄混合溶液中：c(Na⁺)>c( $\text{[math]}$ )>c( $\text{[math]}$ )>c(H⁺)>c(OH^-)

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