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(1)一定温度下,向1L 0.1mol•L1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中的值 (填“增大”、“减小”或“不变”).

(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O.已知:

a.常温下,醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×105

b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.

则CH3COONH4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈 性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 (填化学式).

(3)99℃时,Kw=1.0×1012 , 该温度下测得0.1mol•L1 Na2A溶液的pH=6.

①H2A在水溶液中的电离方程式为 .

②该温度下,将0.01mol•L1 H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH= .

③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气 .

A.盐酸多  B.H2A多

C.一样多  D.无法确定

④将0.1mol•L1 H2A溶液与0.2mol•L1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为  .

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