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(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等.

①基态Fe3+的M层电子排布式为   .

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=  . Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为﹣20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型);

(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 .已知该晶胞的密度为ρ g/cm3 , 阿伏加德罗常数为NA , 求晶胞边长a=   cm.(用含ρ、NA的计算式表示)

(3)下列有关的说法正确的是   .

A.第一电离能大小:S>P>Si

B.电负性顺序:C<N<O<F

C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低

D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大

E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高

(4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29.回答下列问题:

①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为  ,1mol Y2X2含有σ键的数目为  

②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是  

③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是   .

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