试题详情
相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（ ）
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | 放出热量：Q |
- A、容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等
- B、平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8
- C、容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ
- D、若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ
知识点
参考答案