试题详情
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为．
知识点
参考答案
采纳过本试题的试卷
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为．