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已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI,将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是(   )

A、物质的还原性:HI>H2SO3>HCl
B、HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol•L﹣1
C、通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为:5Cl2+4H2SO3+2I+4H2O=4SO42+I2+10Cl+16H+
D、若再通入0.05molCl2 , 恰好能将HI和H2SO3完全氧化
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