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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×105

4.9×1010

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

则下列有关说法正确的是(   )

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Ma2CO3)>pH(CH3COONa)
B、amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN),则一定a大于b
C、冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离(程)度、c(H+)均先增大后减小
D、NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32
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