已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×10﹣5	4.9×10﹣10	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11

则下列有关说法正确的是（   ）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B、amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^﹣），则一定a大于b

C、冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H⁺）均先增大后减小

D、NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣）