常温下，向25mL 0.1mol•L^﹣1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^﹣1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（   ）

A、MOH电离方程式为：MOH═M⁺+OH^﹣

B、在b点，离子浓度大小为c（OH^﹣）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（Cl^﹣）

C、在c点，滴加的V（HCl）＞12.5mL

D、在d点，c（Cl^﹣）=2c（MOH）+2c（M⁺）=0.1mol•L^﹣1