常温下，0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^﹣、C₂O₄^2﹣三者中所占物质的量分数〔分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（   ）

A、HC₂O₄^﹣⇌H⁺+C₂O₄^2﹣ ， K=1×10^﹣4.3

B、将等物质的量的NaHC₂O₄、NAa₂C₂O₄溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3

C、常温下HF的K_B=1×10^﹣﹣3.45 ， 将少量H₂C₂O₄溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H₂C₂O₄+F^﹣=HF+HC₂O₄^﹣

D、在0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（C₂O₄^2﹣）＞c（OH^﹣）