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常温下,0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三者中所占物质的量分数〔分布系数)随pH变化的关系如图所示.下列表述不正确的是(   )

A、HC2O4⇌H++C2O42 , K=1×10﹣4.3
B、将等物质的量的NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中,所得溶液PH恰好为4.3
C、常温下HF的KB=1×10﹣﹣3.45 , 将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,发生的反应为:H2C2O4+F=HF+HC2O4
D、在0.1mol/LNaHC2O4溶液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c(OH
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