化学反应常伴随着能量的变化，从能量角度去认识化学变化是认识化学的重要手段。实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水量筒、温度计。

实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）

实验步骤：

①计算：需要37%的浓盐酸的体积为mL（精确到0.01mL，下同）：需要蒸馏水的体积为mL（水的密度为10g/mL）

②量取浓盐酸和蒸馏水

③混合配制

实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

加入盐酸的体积（V）mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度变化（△t）℃	△t1	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

①表中△t₁的值为。

②写出该反应的化学方程式。

③当加入盐酸的体积为10mL时，所得溶液的溶质一定含有。

④根据上表分析，加入盐酸的体积在0～10mL，溶液温度变化的趋势及其原因是。

⑤其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）