某化学兴趣小组同学学习了酸碱盐的知识后，到实验室做碳酸钠与盐酸反应的实验。

小华实验：取2mLNa₂CO₃溶液于试管中，再用胶头滴管逐滴滴入少量稀盐酸，无明显现象；

小红实验：取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na₂CO₃溶液，马上观察到有气泡产生。两人实验所用的Na₂CO₃溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为查明原因，进行了以下探究。

【查阅资料】

①盐酸和Na₂CO₃溶液反应是分步进行的，即：

反应1．Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃(先)，反应2．NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑(后)

②NaHCO₃溶液与石灰水混合会变浑浊

③Ca(HCO₃)₂可溶于水

【提出问题】小华实验没有观察到气体产生，是否只发生了“反应1”呢？

【思考分析】要证明只发生了“反应1”，需要证明NaHCO₃的存在。若只发生了“反应1”，则小华实验后的溶液中除了有NaHCO₃和NaCl，还可能有过量的Na₂CO₃ ， 而Na₂CO₃对NaHCO₃的检验是有干扰的，设计实验时要考虑排除这个物质的干扰。

【设计实验】

实验操作	现象预测	实验目的及反应方程式
步骤1．取少量小华实验后的溶液于试管中，。	如果溶液中有Na2CO3 ， 则。	验证是否有Na2CO3。反应方程式为。
步骤2．。	如果小华实验后的溶液中有NaHCO3 ， 则有白色沉淀生成。	证明NaHCO3的存在。反应方程式为。

【交流反思】小红实验与小华实验有不同现象的原因是。