25℃时，向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL浓度为c mol/L的HF稀溶液。已知 25℃时：①HF(aq)+OH^-(aq)=F^-(aq)+H₂O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol ②H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。请根据信息判断，下列说法中不正确的是（   ）

A、整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势

B、将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)

C、当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na⁺)=c(F^-)

D、若滴定过程中存在：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(F^-)>c(H⁺)，则c一定小于0.1