常温下，向20mL0.1mol·L^-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c_水（H⁺）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A、B点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)＞c(Na⁺)＞c(A^-)

B、由图可知A^-的水解平衡常数K_h约为1×10^-9

C、C，E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性

D、F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH^-)=c(HA)+c(A^-)+c(H⁺)