难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl  Ag⁺+Cl^-  上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag⁺和Cl^—脱离AgCl表面进入水中（溶解过程）；另一方面，溶液中的Ag⁺和Cl^-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出（沉淀过程）。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示： Ksp=c(Ag⁺)•c(Cl^-)。当溶液中的c(Ag⁺)•c(Cl^-)> Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。

已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10 ^-13 ， Ksp(AgCl)=1.8×10 ^-10

向 BaCl₂溶液中加入 AgNO₃和 KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中  =  。

 写出简要计算过程：