向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3Ka1=4.2×10【参考答案】

试题详情

向20mL0.1mol/L的NaHCO₃溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H₂CO₃K_a1=4.2×10^-7 ，K_a2=5.6x10^-11)，NH₃•H₂O(K_b=1.78×10^-5)，下列说法错误的是（）

A、0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)+c(CO $\text{[math]}$ )=c(H₂CO₃)+c(H⁺)

B、无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO $\text{[math]}$ )+c(CO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)=c(Na⁺)

C、当滴入10mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO $\text{[math]}$ +NH₃·H₂O=CO $\text{[math]}$ +NH $\text{[math]}$ +H₂O，该反应的平衡常数约为0.1

D、当滴入20mL NH_3·H₂O时，c(Na⁺)=c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)=0.1mol/L

知识点

参考答案