某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H₂C₂O₄为二元弱酸）

试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是（   ）

A、反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

B、试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO₄)=0.0025 mol/L

C、对比试管a、b，得到的结论是H₂C₂O₄水溶液浓度增大，反应速率加快

D、对比试管c、d，可验证H⁺浓度对反应速率的影响