常温下，将NH₃通入50 mL NH₄Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如下图所示。

下列说法错误的是（   ）

A、a点溶液中，c(OH^-)=1×10^-4 mol/L

B、b点溶液中，c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

C、c点时，加入的n(HCl)小于通入的n(NH₃)

D、a→b，水的电离程度减小