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温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法错误的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | ||
| 反应物 | CO | H2O | CO | H2O |
| 起始时物质的量（mol） | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
| 平衡时物质的量（mol） | 0.8 | 0.2 | a | b |
- A、甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ
- B、T1时，反应的平衡常数K甲 = 1
- C、平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍
- D、乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%
知识点
参考答案