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已知：①2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)=H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是（ ）
- A、氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
- B、相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ
- C、由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
- D、②中若生成固态硫，ΔH将增大
知识点
参考答案