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已知:①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   ΔH=+483.6 kJ·mol1 ②H2S(g)=H2(g)+S(g)   ΔH=+20.1 kJ·mol1下列判断正确的是( )
A、氢气的燃烧热:ΔH=-241.8 kJ·mol1
B、相同条件下,充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ
C、由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D、②中若生成固态硫,ΔH将增大
知识点
参考答案
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