H2C2O4为二元弱酸，Ka1= 5.9×10−2 ， Ka2= 6.4×10−5 ， lg6.4 ≈ 0.8，【参考答案】

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H₂C₂O₄为二元弱酸，K_a1= 5.9×10⁻² ， K_a2= 6.4×10⁻⁵ ， lg6.4 ≈ 0.8，向20mL0.1mol∙L⁻¹ H₂C₂O₄溶液中滴加0.2mol∙L⁻¹KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、滴入10 mL KOH溶液时，溶液呈中性

B、当c( $\text{[math]}$ )＝c( $\text{[math]}$ )时，混合溶液pH≈4.2

C、滴入10 mL KOH溶液时，溶液中有如下关系：c(H₂C₂O₄)＋c( $\text{[math]}$ )＋c( $\text{[math]}$ )＝0.1mol∙L⁻¹

D、滴入16~20 mL KOH溶液的过程中，均满足c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c(H⁺)＞c(OH⁻)

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参考答案