常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示。向20mL0.1mol•L-1的盐酸中逐滴滴加0.1mol•L-1的【参考答案】

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常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示。向20mL0.1mol•L^-1的盐酸中逐滴滴加0.1mol•L^-1的氨水，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、CH₃COONH₄溶液中，c(OH^-)=c(H⁺)＞1×10^-7mol·L^-1

B、曲线上a、b、c、d四个点，水的电离程度依次增大

C、d点时，3c(OH^-)－3c(H⁺)=c(NH $\text{[math]}$ )－2c(NH₃·H₂O)

D、向足量的Na₂CO₃溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为：CO $\text{[math]}$ +H⁺=HCO $\text{[math]}$

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