25℃，向40 mL 0.05 mol•L-1的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol•L-1的KSC【参考答案】

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25℃，向40 mL 0.05 mol•L^-1的FeCl₃溶液中加入10 mL 0.15 mol•L^-1的KSCN溶液，发生反应：FeCl₃+ 3KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃+ 3KCl，混合溶液中c(Fe³⁺)与反应时间（t）的变化如图所示。（盐类的水解影响、混合时溶液的体积变化均忽略不计）下列说法正确的是（）

A、t₄时向溶液中加入少量KCl固体，平衡不移动

B、E点对应的坐标为(0，0.05)

C、该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$

D、在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率

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