将一定量Cl₂通入100 mL 5.00 mol·L^－1 NaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO₃。移取该溶液10.0 mL稀释到100 mL，再取稀释液10.0 mL，用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，将NaClO还原。以淀粉为指示剂，用0.100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂ ， 消耗20.0 mL时溶液蓝色褪去；再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性，继续滴定此时析出的I₂ ， 消耗30.0 mL时达到滴定终点。已知：I₂＋2Na₂S₂O₃＝Na₂S₄O₆＋2NaI。(忽略反应过程中溶液体积变化)

请计算：