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将一定量Cl2通入100 mL 5.00 mol·L1 NaOH溶液中,恰好完全反应,生成NaCl、NaClO和NaClO3。移取该溶液10.0 mL稀释到100 mL,再取稀释液10.0 mL,用醋酸酸化后,加入过量KI溶液充分反应,将NaClO还原。以淀粉为指示剂,用0.100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2 , 消耗20.0 mL时溶液蓝色褪去;再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性,继续滴定此时析出的I2 , 消耗30.0 mL时达到滴定终点。已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。(忽略反应过程中溶液体积变化)

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