试题详情
为探究铍及其氧化物的性质，进行如下实验(铍片规格相同)：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验原理 |
| ①向盛有铍片的试管中加入足量6mol·L-1盐酸 | 开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生 | BeO+2HCl=BeCl2+H2O Be+2HCl=BeCl2+H2↑ |
| ②向盛有铍片的试管中加入足量3mol·L-1硫酸溶液 | 开始无现象，一段时间后，铍片表面缓慢放出少量气泡 | BeO+ H2SO4=BeSO4+H2O Be+H2SO4=BeSO4+H2↑ |
| ③向盛有铍片的试管中加入足量6mol·L-1氢氧化钠溶液 | 开始无现象，一段时间后铍片逐渐溶解，并有大量气泡产生 | BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑ |
下列说法错误的是（ ）
- A、实验开始均无现象原因是：Be在空气中形成氧化膜
- B、根据实验可知：BeO既有碱性氧化物的性质，又有酸性氧化物的性质
- C、对比实验①、②可知：c(H+)越大，相同时间内产生气泡越多
- D、对比实验①、②可知：Cl-对Be与H+的反应可能有促进作用
知识点
参考答案
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