常温下，HNO₂的电离平衡常数为K=4.6×10^﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01mol•L^﹣1的HNO₂溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）

A、HNO₂的电离方程式为HNO₂=NO₂^﹣+H⁺

B、a点H₂O电离出的c（H⁺）=2.14×10^﹣3mol•L^﹣1

C、b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO₂^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D、X值等于20