25℃时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10^-4、6.2×10^-10 ， 稀释HF、HCN的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，下列说法中正确的是（   ）

A、a点所示溶液中c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)

B、a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b

C、向NaCN溶液中滴加HF溶液的离子方程式：CN^-+H⁺=HCN

D、同浓度NaF和NaCN的混合溶液中： c(Na⁺)>c(CN^-)>c(F^-)> c(OH ^-)> c(H⁺)