将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO
2和N
2O
4的混合气体1120 mL(换算为标准状况体积),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是( )
- A、该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2
- B、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L
- C、NO2和N2O4的混合气体中,N2O4的体积分数是20%
- D、得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL