常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.1000 mol∙L⁻¹盐酸的烧杯中匀速滴加50mL蒸馏水、50mL0.1000m mol∙L⁻¹醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液的pH=7，下列说法错误的是（ ）

A、曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中溶液中所有离子的浓度均逐渐减小

B、曲线Y的pH变化主要是因为CH₃COO^－与H⁺结合成了弱电解质

C、a点对应的溶液中c（Cl^－）+c（CH₃COO^－）+c（OH^－）－c（ ）=0.01 mol∙L⁻¹

D、b点对应的溶液中水电离的c（H⁺）=10^−12.86 mol∙L⁻¹