25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 ，该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL【参考答案】

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25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5 ，该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示，当V=0时，lg $\text{[math]}$ =-12。下列说法正确的是（）

A、MOH是一元弱碱

B、a点：V(CH₃COOH)=10.00mL

C、b点：c(CH₃COOH)＞c(M^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^-)

D、25℃时，CH₃COO^-的水解平衡常数约为5.9×10^-10

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