常温下，向某浓度的二元弱酸H₂C₂O₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是（   ）

A、常温下，H₂C₂O₄的K_a1=10^0.8

B、pH=3时，溶液中

C、pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

D、常温下，随着pH的增大， 的值先增大后减小