常温下，将0.01 mol·L^-1的盐酸逐滴加入到10 mL 0.01 mol·L^-1 NaA溶液中。滴加过程中，A^-、HA浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示[其中a点的坐标为(9.5，0.5)]，pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中的关系一定正确的是（   ）

A、当c(Cl^-)=c(HA)时，溶液的pH=7

B、常温下NaA的水解平衡常数：K_h(NaA)=10^-9.5

C、b点溶液中阴离子浓度：c(A^-)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)

D、c点溶液中：c(A^-)＋c(HA)=0.01mol·L^-1