实验测得 10 mL 0. 50 mol•L -1NH4Cl溶液、10 mL 0. 50 mol•L -1CH3【参考答案】

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实验测得 10 mL 0. 50 mol•L ^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0. 50 mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数均为1. 8×10^-5.下列说法错误的是（）

A、加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大

B、图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化

C、将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ mol・L^-1溶液pH变化值小于lgx

D、将稀释相同倍数的NH₄Cl与CH₃COONa溶液混合，混合液中 c(CH₃COO^-)= c(NH $\text{[math]}$ )

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