常温时，有0.1mol·L-1的次磷酸 H3PO2(一元弱酸)溶液和0.1mol• L-1的氟硼酸 HBF4溶液【参考答案】

试题详情

常温时，有0.1mol·L^-1的次磷酸 H₃PO₂(一元弱酸)溶液和0.1mol• L^-1的氟硼酸 HBF₄溶液，两者起始体积均为 V₀ ，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为 V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、已知常温下，NH₃·H₂O电离常数K_b=1.7×10^-5mol/L，则 NH₄H₂PO₂溶液的pH>7

B、NaH₂PO₂溶液显碱性的原因是 H₂PO $\text{[math]}$ 的电离程度大于其水解程度

C、NaH₂PO₂溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(H₂PO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

D、图中A，B，C点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：B>C>A

知识点

参考答案