硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种重要的化学试剂，样品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠(Na₂C₂O₄)进行标定。实验步骤如下：

步骤一：先粗略配制浓度约为0.02mol·L^-1的高锰酸钾溶液250mL；

步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70～80℃立即用KMnO₄滴定，从而标定KMnO₄浓度为0.0210mol·L^-1；

步骤三：称取样品2.031g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；

步骤四：用标准KMnO₄溶液滴定步骤三所配样品溶液，三次实验达到终点时消耗标准液体积如下：

序号	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	20.15
2	2.20	25.30
3	1.30	21.25

①写出用草酸标定高锰酸钾反应原理的离子方程式。

②步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、、。

③步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是。

a．所加硫酸的体积和浓度   b．反应的定量关系

c．滴定管的最大容量       d．用于溶解草酸钠的水的体积

④实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列c-e--f。

a．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；

b．用蒸馏水洗涤滴定管；

c．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；

d．用操作溶液润洗滴定管；

e．将活塞旋转180°后，再次观察；

f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数；

g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。

⑤样品中铁元素的质量分数为。