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下列说法正确的是（ ）
- A、常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
- B、已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ， 则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ
- C、已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ， 则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
- D、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
知识点
参考答案
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