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已知：Ka(HA)=3.0×10-4 ，Ka1(H2B)=4.3×10-2 ，Ka2(H2B)=5.6×10-6。下列说法正确的是（ ）
- A、与等浓度等体积的HA，H2B溶液完全反应消耗NaOH的物质的量前者更大
- B、pH=a的NaA溶液中，水电离出的c(OH-)为10-amol/L
- C、向NaA溶液滴加少量H2B溶液的离子方程式为：A-+H2B=HB-+HA
- D、向Na2B溶液滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性
知识点
参考答案
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