在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2 ，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)【参考答案】

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂ ，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4 mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是（）

A、在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B、若反应开始时容器容积为2 L，则0—2min内v(SO₃)＝0.35 mol·L^－¹·min^－¹

C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)＜1.4 mol

D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ

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