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工业合成氨的反应为： 
∆H=-92.4kJ·mol-1 ， 反应过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
表示N原子， 
表示H原子， 
表示催化剂
- A、过程Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ放出能量
- B、1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出的热量小于92.4kJ
- C、提高H2在原料气中的比例，一定能提高合成氨反应的速率
- D、升高温度，不利于合成氨反应自发进行
知识点
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