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已知常温下 HCOOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5 , 向1 L0.1 mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl气体,溶液中HCOO-和 HCOOH的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化),下列说法错误的是( )

A、0.1 mol·L-1 HCOOH溶液pH≈3
B、由N点到M点,溶液的pH不断减小
C、N点溶液中可能存在c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D、M点时溶液呈碱性
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