某实验小组的同学在做氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，忘记加入指示剂，为探究反应溶液中溶质的成分，又进行了以下实验探究。

【提出问题】反应后溶液中溶质是什么？

【假设猜想】猜想一：溶质是CaCl₂；  猜想二：溶质是CaCl₂和Ca（OH）₂

猜想三：溶质是；      猜想四：溶质是CaCl₂、Ca（OH）₂和HCl

【资料】CaCl₂溶液呈中性

同学们经过讨论，一致认为猜想四是错误的，理由是；

	实验操作	实验现象	结论
实验一	取少量反应后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液	溶液不变色	猜想二不成立
实验二	再取少量反应后的溶液与另一只试管中，加入少量铁粉	产生气泡	猜想三成立

【交流反思】边巴同学认为，用下列试剂（填序号），也可以得出上述猜想三成立。①AgNO₃          ②Fe₂O₃            ③NaOH

【拓展延伸】

⑴在判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；

⑵倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量并过滤，才能使废液中的溶质只含有CaCl₂。