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化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量,为了探究影响化学反应速率的因素,以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均可采用如图装置进行实验,记录收集10mL氧气的时间,实验室可供选择的试剂有:2%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

A组:探究催化剂对化学反应速率的影响取5mL10%H2O2溶液,三次实验分别加入1gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验,记录数据如下:

试  剂

①MnO2

②红砖粉末

③CuO

t/s

10

60

20

由此可出结论:MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用,红砖粉末无催化作用,某同学对该结论提出疑问:红砖粉末是否有催化作用,所以应补充实验,操作为

结果:长时间(大于100s),收集到很少量气体。

更正结论:红砖粉末 选填“有”、“无”)催化作用,三者中催化效率最高,写出用试剂③催化分解过氧化氢的文字或符号表达式:

B组:探究反应物浓度对化学反应速率的影响

甲同学:取10mL5%H2O2溶液,加入1gMnO2为催化剂,进行实验,记录时间t1

乙同学:取10mL2%H2O2溶液,加入1gCuO为催化剂,进行实验,记录时间t2

实验结果:t1t2

结论:浓度越大,反应速率越快。

丙同学:对实验设计提出疑问,并补充实验:,记录时间t3 , 且t1<t3<t2

更正结论为:当时,反应物浓度越大,反应速率越快。

C组:探究对化学反应速率的影响。

均取10mL5%H2O2溶液和1gCuO为催化剂进行两次实验,分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5 , 且t4>t5

结论:当反应物浓度和催化剂相同时,

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