一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO₂和2.8 mol H₂ ， 发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌ H₂O(g)+CH₃OH(g) ΔH=－53.7 kJ∙mol⁻¹ ， I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO₂的转化率[α(CO₂)]随时间(t)的变化曲线。下列说法错误的是（   ）

A、活化能：过程I >过程Ⅱ

B、m点：正反应速率>逆反应速率

C、n点时该反应的平衡常数K=200

D、t₂时刻改变的反应条件可能是升高温度