一定条件下,向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO
2和2.8 mol H
2 , 发生反应:CO
2(g)+3H
2(g)⇌ H
2O(g)+CH
3OH(g) Δ
H=-53.7 kJ∙mol
−1 , I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中,CO
2的转化率[α(CO
2)]随时间(
t)的变化曲线。下列说法
错误的是( )
- A、活化能:过程I >过程Ⅱ
- B、m点:正反应速率>逆反应速率
- C、n点时该反应的平衡常数K=200
- D、t2时刻改变的反应条件可能是升高温度