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以反应 
为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢：
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/ mol·L-1 | 体积/mL | ||
| ① | 0.15 | 2.0 | 0.010 | 8.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 8.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 8.0 | 50 |
| ④ | 0.15 | 4.0 | 0.010 | 8.0 | 50 |
下列说法正确的是（ ）
- A、实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=5×10-4mol·L-1·s-1
- B、实验②测定KMnO4溶液的褪色时间为20s，则这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=2×10-3mol·L-1·s-1
- C、如果实验③反应所需时间少于实验①，说明温度越高反应速率越快
- D、实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率增大，一定是反应放热温度升高的结果
知识点
参考答案
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