已知Br₂＋2KI=2KBr＋I₂ ， SO₂＋I₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI ，将0.1molBr₂加入100mL含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（ ）

A、物质的还原性：HBr＞H₂SO₃＞HI

B、HI与H₂SO₃的物质的量浓度均为0.6 mol/L

C、加入0.1molBr₂发生的离子方程式为5Br₂ + 4H₂SO₃+2I^－+ 4H₂O= 4SO₄^2－+ I₂+10Br^－+16 H⁺

D、若再加入0.05molBr₂ ， 恰好能将HI和H₂SO₃完全氧化