含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol•L-1H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该中和反应的热化【参考答案】

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含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，该中和反应的热化学方程式正确的是（）

A、KOH(aq)+ $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)= $\text{[math]}$ K₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H=-11.46kJ•mol^-1

B、2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H=-11.46kJ•mol^-1

C、2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O △H=-11.46kJ•mol^-1

D、KOH(aq)+ $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)= $\text{[math]}$ K₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ•mol^-1

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